Ⅰ．已知反应：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚)  R－CH₂CHO + R′OH
烃基烯基醚A的相对分子质量Mr_(A)=162，水解产物B的相对分子质量Mr_(B)=46。与A相关的化学反应如下，请回答下列问题：

(1)A的结构简式为______________________，该分子中有_________种环境的氢原子。
(2)B的名称是__________，写出B→C反应的化学方程式：________________________。
(3)写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香醛②苯环上有两种不同环境的氢原子_________________________。
II．已知：+ClCH₂CH₃+HCl
(5)请写出以、B和苯作为原料，合成的流程图(注：无机试剂任用)____________________。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A与D、C与E分别同主族，E原子的最外层电子数比次外层少2个。A、B两元素可形成BA₃气体分子甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且每个分子内含10个电子。请回答下列问题：
(1)气体甲溶于水所得溶液呈碱性的原因(用电离方程式表示)______________。
已知：甲、乙、丙、丁4种物质之间的转化关系如下图(注：反应条件或产物已略去)。
甲乙丙丁  
请写出从甲→乙转化的化学方程式____________________________________________。
(2)用电子式表示离子化合物D₂C₂的形成过程____________________________________。
(3)DAEC₃和DAEC₄的溶液均呈现_______(填：“酸”“碱”“中”)性，在DAEB₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________；如果将两种溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)已知A₂EC₃和A₂EC₄两种酸中酸性更强的是后者，请从分子结构和性质的关系角度解释这种差异产生的原因___________________________________。
(5)B元素的三氯化物(BCl₃)常温下是一种淡黄色液体，具有三角锥型的分子结构。下列关于BCl₃分子的描述中不正确的是_________________。

A．BCl3分子中B显－3价、采用SP3杂化

B．BCl3分子间可形成氢键，比PCl3难挥发

C．B、C元素的电负性B< C ，第一电离能B>C

D．BCl3遇水发生水解反应产物是BH3和HClO

A、B、C、D、E、F、X为周期表前四周期的元素，A→F原子序数依次增大。A位于第一周期，B原子有3个不同的能级，各能级的电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的电子层结构；F元素有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子核外电子排布相同；X是第三周期电负性最大的元素。回答下列问题：
(1)F基态原子的核外电子排布式______________ ，用过量的E粉与 FX₄高温条件下反应生成金属F，该化学方程式为___________________。
(2)在A与上述元素形成的分子中，中心原子采取sp³杂化的是________________(写出两种)。
(3)下图是BD₂分子的晶胞模型，图中显示出的BD₂分子数为14个。实际上一个BD₂晶胞中含有__________个BD₂分子。

代表一个BD₂分子
(4)B元素可形成B₆₀单质，从晶体类型来看B₆₀属于__________晶体。科学家把B₆₀与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图(白球（C₆₀）位于立方体的体心和顶点，小黑球（K）则位于立方体的面上)，该化合物中B₆₀与钾原子个数比为________________。

(5)已知单晶锗、晶体硅与金刚石的晶体类型完全相同，下图所示是金刚石的晶胞结构，请回答：

在单晶锗的一个晶胞内含有__________个锗原子。
(6)若向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色絮状沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，所析出晶体的化学式为________。

获得“863”和中科院“百人计划”支持的绿色环保型铝碘电池已研制成功。电极为铝、石墨，电解液为AlI₃溶液，电池总反应：2AlI₃  2Al+3I₂，下列说法中正确的是(　　 )：

A．放电时的负极反应Al-3e-＝Al3＋，导线中通过3.612×1024个电子时负极质量减少27g

B．充电时电子的流动方向：电源负极→Al电极→电解质溶液→石墨电极→电源正极

C．消耗相同质量的金属时，用锂做负极转移电子的物质的量比用铝时的多

D．乙醇、乙酸等含活泼氢的有机物可用作该铝碘电池的电解质

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是( )：

A．可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂

B．当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊

C．当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体

D．将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH3

下列实验“操作和现象”与“实验目的、结论”的对应关系中正确的是(　　 )

	操作和现象	实验目的或结论
A	将H2S气体通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4的强
B	固体溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水	探究家庭“食用碱”的成分是 碳酸钠还是碳酸氢钠
C	某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀	能证明该溶液中一定含有Ag+
D	向MgCl2溶液(含FeCl3)中加入足量MgCO3粉末	除去MgCl2溶液中少量FeCl3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、材料、信息、社会等息息相关，下列各种说法中正确的(　　 )

A．石油分馏、焰色反应、煤的干馏、海水制镁、糯米酿酒等过程中都包含着化学变化

B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对“工业三废”和环境污染进行治理

C．Si是良好的半导体材料，高纯硅可应用于集成电路，制备光导纤维、光伏电池和计算机芯片

D．当一束强光透过Fe(OH)3液溶胶、有色玻璃、淀粉溶液、蛋白质溶液时,均可产生丁达尔效应

硼位于第ⅢA族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷B₂H₆)的制取。某同学设计利用Cl₂和单质B制备三氯化硼(BCl₃)的装置示意图。查阅资料：①BCl₃沸点12.5℃，熔点－107.3℃，易潮解；②2B＋6HCl2BCl₃↑＋3H₂↑；③硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：
(1)装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离子方程式：______________________________，洗气瓶G中用Na₂SO₃溶液除去Cl₂反应的化学方程式是____________________________。

(2)E装置的作用是_________________________，如果拆去B装置，可能导致的后果是：_____________________________________________________________。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：______________________________，实验中可用一个盛装__________(填：试剂名称)的干燥管代替F+G装置，使实验更简便。
(4)BCl₃遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应方程式：____________。 
(5)为了顺利完成实验，正确的操作是____________(填：数字编号)。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯  ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯
(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的反应：3H₂＋2BCl₃ ＝2B＋6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓____________(填：化学式)溶液，观察是否有气泡产生。