镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：

已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。
②lg2=0.3  lg3=0.48。
③部分物质的Ksp如下表所示。

物质	Zn(OH)2	Ga(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	1.6×10－17	2.7×10－31	8×10－16	2.8×10－39

 
(1)为了提高酸浸速率，除适当增加硫酸浓度外，应采取的措施有__________________（写出两条）。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)。
(2)加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)______________________ 。
(3)室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于1×10^-5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为___________________。
(4)操作D包括：_______________过滤、洗涤、干燥。
(5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO₂溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式________________________。

根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：
(1)基态氮原子的外围电子排布图为_____________，基态镁原子核外电子有__________种空间运动状态。
(2)丙烯腈(CH₂=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________，H、C、N元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为___________，与其互为等电子体的分子或离子是____________（各举1例）。
(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为__________g/cm³（列出计算式即可），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为__________pm。

全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺，下列说法不正确的是（   ）

A．充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol

B．充电时，阴极电解液pH升高

C．放电时，右槽发生氧化反应

D．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

洗发水是否合格，需要检测二噁烷含量。关于该有机物的说法中正确的是（   ）

A．一氯代物有4种	B．与互为同系物
C．所含官能团为醚键	D．所有原子均处于同一平面

下列关于有机化合物的说法中，正确的是(　　)

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．2-甲基丁烷也称为异丁烷

C．和互为同系物

D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是(　　)

A．分子中含有4种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

下列化学用语正确的是（   ）

A．溴乙烷的电子式:	B．1，3-丁二烯的分子式：C4H6
C．丙烷分子的比例模型为：	D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

下列说法不正确的是(　　)

A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的

B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2

D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

下列说法中正确的是(　　)

A．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温，0.1mol/Lt溶液与0.1mol/Lu溶液的pH均为1，下列说法正确的是(　　)

A．元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y

B．Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸

C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．v的电子式可表示为

下列说法不正确的是(   )

A．沸点：PH3＜NH3＜H2O

B．在金刚石晶体中，每个C原子连接8个六元环

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加少量稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有SiO32-
B	室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH	Na2A溶液的pH较大	酸性：H2A<HB
C	将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

B．“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

D．碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化

叠氮化钠(NaN₃)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH₂)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：
①打开止水夹K₁，关闭止水夹K₂，加热装置D一段时间；
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K₁；
③向装置A中b容器内加入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K₂，通入N₂O；
④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为____________。
(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为__________。
(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为__________；生成NaN₃的化学方程式为__________；N₂O可由NH₄NO₃在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则应选择的气体发生装置是_____________(填序号)。

(4)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是______________。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol/L(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑；Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则试样中NaN₃的质量分数为_______________。