回答下列问题：
（1）“高分一号”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，其反应为N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)，该反应生成1molH₂O(g)释放出160.4kJ热量。
①H₂O₂的电子式为______。
②若反应后，O-H键增加了16mol，则反应释放出的热量为______kJ。
（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性，该电池放电时，正极反应式为2NiOOH+2H₂O+2e^-=2Ni(OH)₂+2OH^-，负极反应式为H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O。
①该镍氢蓄电池放电时的电池总反应为____。
②该电池放电时，OH^-向____(填“正极”或“负极”）移动。
③假设该电池放电时有2.408×10²⁴个电子从负极流向正极，则消耗的H₂在标准状况下的体积为____L。

已知1~20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A<B<C<D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D元素的原子核外K层。L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断：
（1）元素B的原子结构示意图_______。
（2）C、D形成的化合物的电子式______。
（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为____
（4）若没有“质子数为A<B<C<D”的限制，C还可以是____元素。

通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）

A．NO

B．Cl2

C．NH3

D．HCl

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请回答下列问题：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。
（2）Y是_____W是____（填元素符号）。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。

试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______
（2）A中加入的试剂可能是_____，作用是_____；B中加入的试剂可能是_____，作用是_____；E中加入的试剂可能是_____，作用是_____
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中______，D中____。