道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN₃）、硝酸铵（NH₄NO₃）、硝酸钾（KNO₃）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同

C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。
（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO₂粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。

某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li_1-xMn₂O₄ LiMn₂O₄，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH  M+Ni(OH)₂（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）

A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C．下图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池放电时，负极的电极反应式：Li1-xMn2O4+xLi+-xe-=LiMn2O4

微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（  ）

A．负极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．电池总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O

“绿水青山就是金山银山”，当前氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。下列说法不正确的是（  ）

A．该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融NaNO3→石墨Ⅰ电极

B．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5= 4NO3-

C．O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y 为N2O5

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂=2AgCl。下列说法正确的是（  ）

A．负极反应为Ag-e－=Ag+

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（   ）

A．X2与Y2、Z2反应时，Y2更剧烈

B．Y与X形成化合物的沸点高于Y的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaX2与水发生氧化还原反应时，CaX2既是氧化剂又是还原剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种主族元素。它们的原子半径依次减小，其中A和E同族元素，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。A与C的电子层数相差2，且能形成原子个数比为1：1的化合物；B与E原子的电子层数也相差2。则下列推断正确的是（   ）

A．C为第二周期第ⅦA族元素

B．E与其他四种元素均形成共价化合物

C．B元素的单质可用作太阳能电池板

D．D的单质可以和E、C形成的化合物反应生成E单质

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的还原性： R ＞ W

C．WX3和水反应形成的化合物是共价化合物

D．含Z的两种盐溶液反应的离子方程式是Z3++ZO2-+H2O=2Z(OH)3↓

我国首辆月球车“玉兔”号用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是（  ）

A．Pu是金属元素	B．Pu与Pu互为同素异形体
C．Pu与U具有相同的化学性质	D．Pu是第六周期元素

下列说法不正确的是（  ）

A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B．氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-，所以HCl是离子化合物

C．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

D．加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键

碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（ ）

A．在碱金属元素形成的单质中它熔点最低

B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种强碱

C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸

短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的组合是（  ）

A

B

C

D

E

 
①若A(OH)_n为强碱，则B(OH)_m也一定为强碱；
②若A(OH)_n为两性氢氧化物，则D的最高价氧化物对应水化物可以与其简单氢化物反应；
③若H_nCO_m为强酸时，E的单质可能具有强氧化性；
④若H_nEO_m为强酸，A的氯化物一定是离子化合物。

A．①④

B．②④

C．②③

D．③④

有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：

元素	A	B	C	D
相关的原子结构与性质	元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大	其在周期表的周期数和族序数比K的均大1	元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族	可形成双原子分子，分子内有叁键

 
则下列有关说法中正确的是（  ）

A．元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定

B．常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水

C．铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质

D．元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层

2018年12月7日12时12分，我国成功的用长征二号丁运载火箭将沙特等国的12颗卫星一次性送入预定轨道，标志着我国一箭多星发射技术已经达到国际领先水平。火箭推进器常用强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水来产生推力。
（1）已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构式：________。
（2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，
肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________________________。
（3）由¹⁸O、¹⁶O、H、D原子组成的H₂O₂分子共有10种，这10种分子中共有_______种相对分子质量。
（4）一种用H₂O₂处理剧毒物质NaCN的化学方程式是NaCN+H₂O₂→N₂↑+X+H₂O，则X的化学式是____________。
（5）强氧化剂液态H₂O₂也可以用NO₂、或F₂代替，试写出N₂H₄与F₂的化学反应方程式_________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是________。(用离子符号表示)
（2）①、③、④、⑥元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请写出B、D微粒的电子式：B_______，D________。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式____________________________。
（3）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________。

同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2当…时，关闭活塞a。
请回答：
（1）盛放盐酸的仪器名称是___________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．酸性

B．还原性

C．氧化性

D．挥发性

（3）C装置中的X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写出的现象是___________________。
若通入D中的CO₂足量，D中发生反应的离子方程式是______________________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________（从原子结构角度加以解释）。