1.单选题- (共9题)
1.
汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A．PbO2是电源的正极，被还原 | B．电池放电时负极材料会增重 |
| C．电池放电时溶液的酸性减弱 | D．负极的电极反应式为Pb—2e－＝Pb2+ |
2.
元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（ ）
| A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S | B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 | D．最高正价：F＞O＞N |
3.
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，agHmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A． (A+N+m)mol | B． (A-N)mol |
| C．(A-N)mol | D．(A-N +m)mol |
4.
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是( )
| A．5种原子中，C的原子半径最大 |
| B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐 |
| C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 |
| D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强 |
5.
短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）
| A．原子半径：M < N | B．离子半径：M < N |
| C．原子序数：M > N | D．主族序数：M < N |
6.
《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素
和
。下列关于说法正确的是（ ）
和。下列关于说法正确的是（ ）| A．中子数与质子数之差为122 | B．中子数与电子数之差为122 |
| C．质量数与中子数之差为81 | D．质量数与电子数之差为81 |
9.
近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（ ）
| A．北斗导航卫星的太阳能电池板 | B．华为首款折叠屏手机 |
| C．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机 | D．位于江苏的海上风力发电厂 |
2.填空题- (共3题)
10.
航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2＝2H2O。
（1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极。（填“正”或“负”）
（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应式为___________。
（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________。
（1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极。（填“正”或“负”）
（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应式为___________。
（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________。
11.
下列几种物质：①H2O2 ②Na2O2 ③CO2 ④Ne ⑤MgCl2 ⑥NaOH ⑦O2。回答下列问题：
（1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号）
（2）不含有任何化学键的物质有__________。（填物质的序号）
（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号）
（4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号）
（1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号）
（2）不含有任何化学键的物质有__________。（填物质的序号）
（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号）
（4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号）
12.
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：
（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。
（2）④的气态氢化物的电子式为_____。
（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）
（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）
（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。
（6）⑦在元素周期表中的位置是________。
（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。
（2）④的气态氢化物的电子式为_____。
（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）
（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）
（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。
（6）⑦在元素周期表中的位置是________。
3.实验题- (共1题)
13.
某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。
（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。
（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：
①装置A中所装药品为_________。
②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。
③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）
（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。
（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。
（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：
①装置A中所装药品为_________。
②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。
③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）
（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(9道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0