N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。已知N₂O₅能与水发生反应，并放出大量的热。
Ⅰ.一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)ΔH。
（1）下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

 
则500s内NO₂的生成速率为______________。
（2）反应达到平衡后，若再通入一定量N₂O₅，达到新平衡时，N₂O₅的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）在温度T₁和T₂时，N₂O₅的浓度与反应时间的关系如图所示。据此判断：T₁______T₂（填“>”、“<”或“=”，下同），ΔH______0。

Ⅱ.下图所示装置，可用于制备N₂O₅气体。A是电源的____________（填“负极”或“正极”），电解池的阳极反应式为______________________________________________________。

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X的电极名称是____________（填写“阳极”或“阴极”）。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是_____________________________，Y极上的电极反应式为____________。
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO₄溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为_________g。
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是__________，Y电极的材料是____________。
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是___________。

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁	AgNO3
C	铁	银	Fe(NO3)3
D	铁	银	AgNO3

 

银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag₂O + Zn + H₂O2Ag + Zn(OH)₂，下列说法正确的是（ ）

A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极

B．放电时正极附近的pH逐渐减小

C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝ Zn + 2OH－

D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子

A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ）

A．A＞B＞C

B．B＞C＞A

C．C＞A＞B

D．B＞A＞C

用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（ ）

A．食盐水

B．硫酸钠溶液

C．硫酸铜溶液

D．氯化铜溶液

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（ ）

A．2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－	B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H+＋2e－＝H2↑	D．Fe3+＋e－＝Fe2+

下列说法正确的是（ ）

A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+

D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（ ）

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如图所示）。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。正极_____________；负极_______________________。