草酸（H₂C₂O₄）存在于自然界植物中，为二元弱酸。
（1）在草酸的稀溶液中，______2（填“>”、“<”或“=”）。
（2）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：__________。
（3）(NH₄)₂C₂O₄可用于测定血液中Ca²⁺的浓度。某小组为测定血液样品中Ca²⁺的浓度，准确量取5.00mL血液样品，处理后配成50.00mL待测液，按下列流程操作：

已知：a．滴定反应原理为：6H⁺+2MnO₄^2-+5H₂C₂O₄=10CO₂↑2Mn²⁺+8H₂O
b．K_ap(CaC₂O₄)=2.0×10^-9
①溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子已完全沉淀。欲使血液中Ca²⁺完全沉淀，则溶液中c(C₂O₄^2-)至少为_______mol·L^-1。
②滴定终点的现象为__________。
③滴定结果消耗酸性KMnO₄溶液4.00mL，则原血液样品中Ca²⁺的浓度=_____g/mL。
（4）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：________。

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据下表：
溶解度/(g/100g水)

（1）该电池的正极反应式为__________。
（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过_____分离回收。
（3）用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为_____时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺浓度为0.1mol·L^-1）。若上述过程不加H₂O₂，后果是______，原因是_____。

下列电池属于一次电池的是（   ）

A．锌锰电池

B．氢燃料电池

C．铅蓄电池

D．镍镉电池

下列说法正确的是（   ）

A．抢救钡离子中毒患者时，可让患者服用碳酸钠溶液

B．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3

C．铅蓄电池放电时，负极质量减少

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀