现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.86	1.10	0.99	1.52	0.75	1.43
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

 
回答下列问题：
（1）⑥的单质在空气中加热，生成物的电子式为_______________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________。
（3）比较①和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）_______________________________。
（4）写出实验室制备⑤的单质的离子方程式：________________________________。
（5）写出⑧的单质跟③的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________。

A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B_________、C___________、E____________；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_______________；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________；
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
（4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为____________。
（5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成，这两种酸式盐的化学式分别为_____、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6﹡
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

 
﹡Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)3沉淀除去
表2  原料价格表

物质	价格/（元·吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

 
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是____________，其作用是_________________；
（2）在步骤③中加入的试剂应是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是________________；
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H₂SO₄(aq) =ZnSO₄(aq)＋H₂(g)，下列叙述中不正确的是

A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

下列物质中互为同系物的是

A．葡萄糖和果糖	B．蔗糖和麦芽糖
C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)	D．乙醇和甘油()

下列实验方法正确的是

A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

C．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-

D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是( )
①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液作用变红　③与金属钠反应放出气体　④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化

A．只有①②③	B．只有①②③④
C．只有①②③⑤	D．①②③④⑤

下列关于卤族元素的递变规律不正确的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^2－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子序数 d＞c＞b＞a	B．原子半径 A＞B＞D＞C
C．离子半径 C＞D＞B＞A	D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．BF3

B．NH3

C．CO2

D．PCl5

将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是

A．NaOH溶液

B．酒精

C．碘化钾溶液

D．己烷

甲基丙烯酸甲酯——CH₂=C(CH₃)COOCH₃是合成有机玻璃的单体．
旧法合成的反应是：①(CH₃)₂C=O+HCN→(CH₃)₂C(OH)CN
②(CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄→CH₂=C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄
新法合成的反应是：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH→CH₂=C（CH₃）COOCH₃，与旧法相比，新法的突出优点是

A．原料无爆炸危险	B．原料都是无毒物质
C．没有副产物，原料利用率高	D．对设备腐蚀性较小

下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是

A．煤的干馏是将煤在空气加强热使之分解的过程

B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

下列说法正确的是

A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点

C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源

为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。已知在溶液中IO₃^—和I^—可发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO₃^—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A．③⑥

B．①③

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

（1）下图是氢氧燃料电池构造示意图。
 
写出氢氧燃料电池的电极反应式：
负极：______________________________，正极：__________________________________。
（2）汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。写出正极的电极反应式：_____________________。

下列物质中：只存在共价键的是______（填序号，下同），只存在离子键的是______，既存在离子键又存在极性共价键的是____________。
①Ar    ②NH₄Cl   ③CO₂ ④KOH   
⑤HNO₃ ⑥Na₂O₂ ⑦CaO   ⑧CaCl₂

“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出试管a中发生的化学方程式：_____________________________________；
（2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是________________；
（3）浓硫酸的作用为___________________________________________________；
（4）试管b中所盛的溶液为________________，其主要作用是_________________________。
（5）分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：

①试剂1最好选用_________________，
②操作1是________________，所用的主要仪器名称是_______________；
③操作2是_____________，试剂2最好选用_______________，操作3是__________。