发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
（1）肼（N₂H₄）中氮元素化合价为______，氮气的电子式为__________
（2）肼和二氧化氮反应的化学方程式为________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molO－H（g）键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O₂与H₂反应生成2molH₂O（g）所释放的热量为___________ kJ
（4）已知N₂H₄（g）-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液,若负极产生了一种无毒气体N₂，则负极的电极反应式为______________________ ；若导线中转移电子2mol，则标况下正极消耗的O₂为_____L

X、Y、Z、W均为第三周期元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Y是地壳中含量居第一位的金属元素，W是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6， Y与Z的最外层电子数之和为9。
（1） Y的元素符号是________，Z在元素周期表中的位置是____________
（2）Z的一种固体单质，由8个原子构成，可表示为

它的化学式为________，原子间的化学键类型为________。
（3）用电子式表示XW₂的形成过程__________________________
（4）为比较Z和W的非金属性强弱,可向Z的氢化物水溶液中通入W的单质,若溶液中出现__________________即可证明W的非金属性强于Z。

下列化学电池不易造成环境污染的是

A．锌锰电池

B．氢氧燃料电池

C．镍镉电池

D．铅蓄电池

下列说法中不正确的是
A．离子化合物中也可能含有共价键
B．仅含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列说法不正确的是

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定	B．红磷和白磷的结构不同，互为同位素
C．白磷分子之间存在范德华力	D．白磷容易发生自燃而红磷则不易自燃

X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是
A．WR₂中各原子最外层达到了8电子稳定结构
B．X、Y、Z、W、R的原子半径依次增大
C．简单氢化物稳定性：W>R
D．熔沸点：X₂W>X₂Y

在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A．合金材料

B．催化剂

C．农药

D．半导体材料

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．该分子的分子式为N4O6,其摩尔质量为152

C．15.2g该物质含有0.1NA个原子

D．该物质既有氧化性又有还原性

下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是
A．NaOH    B. H₂O C. Na₂O₂    D. BaCl₂

下列说法不正确的是
A．含多个电子的原子里，能量低的电子在离核近的区域运动
B．每个电子层最多容纳的电子数是2n²个
C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
D．核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关

下列各组顺序排列不正确的是

A．离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-	B．还原性： Cl－＞Br－＞I－
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3	D．氧化性： F2>Cl2>Br2

下列关于能源说法正确的是
①为缓解能源危机应加大石油开采力度；②酒精、电力是二次能源；
③煤、天然气是可再生能源； ④太阳能、氢能、核能都是新能源。

A．只有②

B．①和④

C．②和④

D．③④

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池的总反应式为2MnO₂+Zn+2H₂O=2 MnO(OH)+ Zn (OH)₂,该电池的负极是___________， 工作时正极的电极反应式是_______________________。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是（____________）
A. 该电池属于蓄电池    
B. 电池工作时OH^-向负极移动
C. 该电池的电解质溶液是H₂SO₄溶液
D. 该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H₂O 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂,已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 （____________）
A .以上反应是可逆反应     B.电池充电时是将化学能转化为电能
C. 电池放电时Cd 做负极   D. 电池放电时正极附近碱性增强
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因________________________________。
（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入________极(填序号)，电解质溶液的pH将_______(填“变大”，“变小”或“不变”)

完成下列填空
（1） HCl是_______（填“离子化合物”或“共价化合物”），溶于水时破坏的化学键是_________（填“离子键”或“极性键”）。
（2）氨气的结构式是________，氨气分子之间存在的作用力是范德华力和________。
（3）将20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
①实验中玻璃棒的作用是___________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式_______________________________________ 。
③通过_________现象，说明该反应为吸热反应。
（4）中和反应都是放热反应，其实质是___________________（用离子方程式表示）。
（5）已知_aX ^m+与_bY^n-具有相同的电子层结构，则a、b、m、n之间的关系是______________