我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):

(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为__________、__________。
(2)写出A的同分异构体的结构简式:___________________。
(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。
反应①:________________________________________，反应类型:_____________；
反应②：________________________________________，反应类型: _____________；
反应③: ________________________________________，反应类型:_____________。
(4)下图为实验室制取D的装置图。

①图中试管甲中的试剂名称为______________，其作用是____________________________。用化学方程式表示甲中试剂参与的化学反应:_______________________________________。
②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。

填写下列空格。
(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H₂和Cl₂反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。
(2)H₂可以在Cl₂中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H₂与Cl₂在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

元素符号	Si	P	S	Cl
单质与氢气的反应	高温下反应	磷蒸气与氢气能反应	加热时反应	光照或点燃时发生爆炸而化合
气态氢化物的热稳定性	不稳定	不稳定	受热分解	稳定

 
结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）

A．次氯酸具强氧化性，可用作有色物质的漂白剂

B．乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素

C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

下列化学用语书写正确的是

A．苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O

B．电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu

C．打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑

D．燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O

下列说法正确的是

A．12C和14C互为同素异形体

B．金刚石和C60互为同位素

C．CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体

D．C2H2和C6H6互为同系物

有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是（    ）

A．分子式为C26H22	B．属于苯的同系物
C．一氯代物有3种	D．能溶于水和酒精

下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的比例模型:	B．S2-的结构示意图:
C．KCl的电子式:	D．丙烯的结构简式:CH3CH=CH2

下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应

B．乙烯分子中的所有原子共平面

C．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

D．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

A．异丙苯的分子式为C9H12	B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面	D．异丙苯是苯的同系物

2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是

A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得

B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯

C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用

D．开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”

某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是　(　　)

A．电解液应选择可传递Li＋的水溶液

B．充电时，应将锂电极与电源负极相连

C．放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

D．充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	X	Y	Z	W	R
原子半径/pm	160	143	70	66	53
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+1

 
下列叙述正确的是

A．元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

B．化合物XW、ZW中化学键类型相同

C．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．Z、W、R三种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物

用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分
B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO₂
C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性
D. 图丁装置可用于测定CO₂的生成速率

现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH₃；⑤He。
请用相应序号填空:
(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。
(2)含有共价键的有__________。
(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。
(4)熔化时能导电的是__________。
(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。