五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是它所在周期非金属性最强的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号）。   
(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式________________。
(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式______________。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物BA₄E中存在的化学键类型为_______
(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_________。
(6)常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。

镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应是H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂，则下列说法正确的是（  ）

A．电池放电时，H2在正极发生氧化反应

B．电池工作时，电子从负极经导线流向正极，再由正极经电解质溶液流向负极

C．正极的电极方程式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D．该电池充电放电为可逆反应

下列各组物质中，互为同分异构体的是（  ）

A．水与冰

B．O2与O3

C．与

D．与

以下关于甲烷的说法中错误的是（  ）

A．甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

B．甲烷分子具有正四面体结构

C．甲烷分子中具有极性键

D．甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键

X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．酸性：HYO3>H2WO3

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

下列说法正确的是（  ）

A．一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小

B．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

C．分子间作用力主要影响物质的化学性质

D．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（  ）

A．

B．

C．

D．

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（  ）
①第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强
②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属
③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤同周期随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

A．③

B．③⑤

C．③④

D．②③⑤

下列排列顺序错误的是（  ）

A．离子半径：Al3+<Mg2+<F-<O2-	B．热稳定性：SiH4>NH3>H2O>HF
C．沸点：HCl<HBr<HI<HF	D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

下列说法错误的是（  ）

A．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B．和、石墨和金刚石均为同素异形体

C．1H和2H是不同的核素

D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

带有2个单位正电荷的微粒X²⁺，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（  ）

A．56

B．58

C．54

D．137

下列有关元素周期表的说法正确的是（  ）

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属

检验下列物质的试剂、现象都正确的是（  ）

选项	被检验的物质	使用的试剂或方法	实验现象
A	Fe3+	KSCN溶液	溶液出现血红色沉淀
B	SO2	品红溶液	品红溶液褪色，加热不能复原
C	Na+	用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
D	NH4+	NaOH溶液、红色石蕊试纸	加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验的操作正确的是

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集KMnO4分解产生的O2	先熄灭酒精灯，后移出导管
C	浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

 

A．A

B．B

C．C

D．D

二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)。

①实验中要控制生成SO₂的速率，可采取的措施有（至少写一条）_________
②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是__________。
(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。

①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。
②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 mol·L^－1 I₂标准溶液。
当溶液颜色__________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式________；恰好反应时消耗I₂标准溶液10.00 mL，测得样品中SO₂的残留量为________ g·kg^－1。
③在配制I₂标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO₂含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。