1.综合题- (共3题)
1.
某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：
(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。
(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。
(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。
(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。
(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。
(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。
(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。
(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。
2.
将高温水蒸气通到硫氰化钠的表面，会发生反应：4NaSCN + 9H2O(g) ＝ Na2CO3 + Na2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3。请完成下列填空：
(1)写出CO2的电子式____________，上述反应中具有10e-的物质是_____________。
(2)用电子式表示Na2S的形成过程：___________________________。
(3)上述反应中属于共价化合物的物质有_______________种。
(4)上述反应所涉及的各元素简单离子中，离子半径最大的是__________ (填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。
(5)Na2S、H2S、H2O三种物质的熔点由高到低的顺序是_____________________。
(1)写出CO2的电子式____________，上述反应中具有10e-的物质是_____________。
(2)用电子式表示Na2S的形成过程：___________________________。
(3)上述反应中属于共价化合物的物质有_______________种。
(4)上述反应所涉及的各元素简单离子中，离子半径最大的是__________ (填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。
(5)Na2S、H2S、H2O三种物质的熔点由高到低的顺序是_____________________。
3.
下图为元素周期表的一部分，请参照N元素的位置，回答下列问题：
请回答下列问题：
(1)写出第4周期、与⑤同族元素的名称：___________。
(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属”，可用于制造电池和储存氢气，其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为___________；写出该氢化物与水反应的化学方程式_____________________。
(3)镓(Ga)与②同主族，写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为____________。
(4)③元素的非金属性比④______(填“强”或“弱”)，列举一个化学事实加以说明_______________________________________________。
(5)N元素存在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构，N—N键能为167 kJ·mol-1；N≡N键能为942 kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式：______________________________________。
| ① | | | | | N | | | |
| | | ② | | | ③ | ④ | ⑤ |
请回答下列问题：
(1)写出第4周期、与⑤同族元素的名称：___________。
(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属”，可用于制造电池和储存氢气，其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为___________；写出该氢化物与水反应的化学方程式_____________________。
(3)镓(Ga)与②同主族，写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为____________。
(4)③元素的非金属性比④______(填“强”或“弱”)，列举一个化学事实加以说明_______________________________________________。
(5)N元素存在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构，N—N键能为167 kJ·mol-1；N≡N键能为942 kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式：______________________________________。
2.单选题- (共16题)
4.
近两年，我县电动汽车(标志为“
”)逐渐增多，为保护环境做出了积极贡献。下列说法错误的是
”)逐渐增多，为保护环境做出了积极贡献。下列说法错误的是| A．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换 |
| B．燃油汽车与电动汽车的动力能量转换完全一致 |
| C．电动汽车充电、放电过程均有电子转移 |
| D．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 |
5.
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。如图所示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是
| A．干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源 |
| B．干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4 |
| C．铅蓄电池存在自放电现象 |
| D．铅蓄电池中负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4 |
6.
甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法正确的是
| A．a极是正极 |
| B．b极电极反应式为：O2－4e- ＋4H+＝2H2O |
| C．电解质溶液可能为碱性溶液 |
| D．甲烷燃料电池具有无污染、高效率的优点 |
8.
对CH4与CH3CH3的叙述错误的是
| A．CH4与CH3CH3互为同系物 |
| B．CH4与Cl2在光照下反应有四种产物 |
| C．CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应 |
D．CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl |
CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是
10.
1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法错误的是
| A．ⅡA族的元素全部是金属元素 |
| B．元素周期表中有18列、16个族 |
| C．四、五、六周期中都含有18种元素 |
| D．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 |
11.
114号元素Fl(中文名“
”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是
”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是| A．Fl的原子核外有114个电子 | B．Fl是第七周期第IVA族元素 |
| C．Fl单质可能是半导体材料 | D．Fl的原子半径大于同主族其他元素 |
12.
根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是
| | 事实 | 推测 |
| A | P与H2高温时反应，Cl2与H2光照能反应 | S与H2在加热时能反应 |
| B | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
| C | N是非金属元素，P、As也是非金属元素 | ⅤA族的元素都是非金属元素 |
| D | Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 | Ba(IIA族)与水反应更快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是
| A．简单离子半径：Y>Z |
| B．对应氢化物的稳定性：Y>X |
| C．Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 |
| D．Z、X、Y对应的最高正价依次升高 |
14.
常温下，二氯化二硫(S2Cl2)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水水解产生的气体能使品红褪色。下列有关说法正确的是
| A．S2Cl2晶体中存在离子键 |
| B．S2Cl2在熔融状态下能导电 |
| C．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
| D．S2Cl2与水反应后生成的气体难溶于水 |
3.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(16道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：19
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0