磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：
I．直接法

（1）气体X 为_______（填化学式）。
（2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_________。
（3）滤液①中加入甲醇的作用是_____________。
（4）操作I 为__________。
II．电解法
电解法制取KH₂PO₄ 的原理如图所示，一定条件下，还可得到NaClO₃ 

（5）在_____室（填标号）可得到KH₂PO₄；写出产生ClO₃^-的电极反应式_____________。
III．纯度分析
测定产品纯度的反应原理为KH₂PO₄＋NaOH＝KNaHPO₄＋H₂O
（6）取产品3.00 g，加入15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000 mol·L^-1 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为________（结果保留三位有效数字）。

可用于治疗高血脂的新药化合物I的合成路线如下图。请回答一下问题：


（1）反应①所需试剂、条件分别是____________________ ；F的名称是_______________。
（2）②的反应类型是_____；A→B 的化学方程式为_____。
（3）G 的结构简式为_____；H 中所含官能团的名称是_____。
（4）化合物 W 的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W 的可能结构有____种。
①遇 FeCl3 溶液显紫色   ②属于芳香族化合物    ③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。_____________

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：
（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH₂)₂，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________，其中C原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是_______________。
（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为_______；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)₄，写出基态Ni原子的电子排布式__________。
（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为__________

（4）图②为碳的一种同素异形体C₆₀分子，每个C₆₀分子中含有σ键的数目为________。
（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，0，1/2），C为（1/2，1/2，0）；则D原子的坐标参数为__________。
（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝^-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为N_A）。

下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是

A．充电时，a为电源正极
B．充电时，Cl^-向Bi电极移动，Na⁺向NaTi₂(PO₄)₂电极移动
C．充电时，新增入电极中的物质：n(Na⁺)：n(Cl^-)=1:3
D．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H⁺+3e^-=Bi+Cl^-+H₂O

下列叙述正确的是

A．很多鲜花和水果的香味来自于酯	B．甲烷和苯都可通过石油分馏得到
C．糖类和油脂在一定条件下均能水解	D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的

C．W与  X形成的化合物可能含有共价键

D．常温常压下，Y的单质是气态

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有NO2和CO2产生
B	向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
C	向溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应
D	向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用CuCl₂·2H₂O晶体制取无水CuCl₂的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A．通入HCl 可以抑制CuCl2的水解	B．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯
C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾	D．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液

室温下，某同学进行CO₂ 与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用下图装置制备纯净的CO₂

①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。
②若CO₂中混有HCl，则HCl 与Na₂O₂反应的化学方程式为_____________。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2 的活塞推到底后连接在K₂处，具支U 形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K₁、K₂，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________。
③实验过程中，需缓慢推入CO₂，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。
（3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO₂的转化率是_________。