用下图甲所示装置电解饱和食盐水制Cl₂、H₂和NaOH。

（1）b为电源的______极，Cu极的电极反应式为________。
（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的______极。
（3）电解粗铜制精铜时，可采用NO₂、O₂和熔融NaNO₃制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：__________。

目前高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度见下表（H^＋和OH^－浓度小，未列出）：

离子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl－
浓度/(mol·L-1)	a	0.05	0.10	0.50	0.56

 
常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1，可认为该离子不存在；K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^-38，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.0×10^-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）根据表中列出的离子浓度计算a＝________。沉淀A是_______（填化学式）。
（2）在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_______；加入的过量试剂X为_______（填化学式）。
（3）加入过量HCl的作用为___________。
（4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na₂FeO₄，则电解过程中阳极的电极反应式为___________。

某化学实验小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题：

(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_________
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水缓慢滴下的原因是_______
(3)用电石制的乙炔中常含有 H₂S、PH₃等杂质，除去杂质应选用____ (填序号，下同) 装置，气体应从____进；C 中通入含杂质的乙炔后有 Cu₃P 沉淀、H₃PO₄ 等生成，该反应化学方程式为_____________
(4)一种有机物 Y，与乙炔具有相同的最简式，其相对分子质量是 104。
①若该化合物 Y 分子的一氯代物只有一种且不能使溴水褪色，则 Y 的结构简式为________(用 “键线式”表示)。它的二氯代物有_____种同分异构体。
②前些年，化学家合作合成了一种新型炸药，该炸药分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO₂）取代物，分子结构非常对称，在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个，试画出其结构简式____.

镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂，由此判断，下列说法错误的是

A．放电时，NiO(OH)作正极

B．放电时，Cd发生还原反应

C．电解质溶液为碱性溶液

D．充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

下列有机物的命名正确的是

A．3-甲基-2-乙基戊烷	B．2-乙基-1-丁烯
C．3, 4, 4-三甲基己烷	D．2-甲基-3-戊炔

我们使用的塑料食品盒、水杯、泡沫塑料等通常由苯乙烯加聚制成，1mol苯乙烯催化加氢最多消耗氢气amol，加氢后产物的一氯代物有b种。则a、b分别是

A．3，5

B．4，5

C．4，6

D．4，7

甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子(如下图)。对该分子的描述不正确的是

A．分子式为C25H20

B．属于芳香烃

C．该物质的一氯代物有3种

D．所有碳原子可能都在同一平面上

下列说法中正确的是

A．质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式

B．煤的气化和液化过程,都是物理变化

C．等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多

D．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

下列有关物质分离或提纯的方法正确的是

选项	待提纯物质	杂质	主要操作方法
A	溴苯	苯	加入铁粉和溴，过滤
B	氯化钠	硝酸钾	配制热饱和溶液，冷却结晶
C	乙烷	乙烯	通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D	乙酸乙酯	乙酸	加入饱和碳酸钠溶液，分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是

A．石油分馏是化学变化

B．用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构

C．化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类

D．氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属

某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br₂ ═2FeBr₃、___________ 。
（2）实验开始时，关闭 K₂、开启 K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是__________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_____。简述这一操作的方法：_____ 。
（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。
（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl₂粉末干燥；⑤________（填操作名称）。