1.综合题- (共1题)
1.
(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：
①铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。
②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。
③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。
(2)NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_____。
①铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。
②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。
③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。
(2)NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_____。
2.推断题- (共1题)
2.
X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。
(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。
3.工业流程- (共1题)
3.
钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________
(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________
(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________
(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________
② 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_____
③ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_____、_____
(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________
(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________
(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________
(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________
② 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_____
③ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_____、_____
4.单选题- (共14题)
4.
海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是
| A．海葵毒素是一种高分子化合物 |
| B．海葵毒素是一种无机化合物 |
| C．海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌 |
| D．海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物 |
5.
澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
| A．同系物 | B．同分异构体 | C．同位素 | D．同素异形体 |
6.
下列操作中错误的是( )
| A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾 KIO3) |
| B．在浓硫酸的作用下，苯在 50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯 |
| C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷 |
| D．提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取 |
7.
下列关于有机物的说法不正确的是
| A．乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同 |
| B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物 |
| C．用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质 |
| D．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性 |
8.
从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
| A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 |
| B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 |
| C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 |
| D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石 |
9.
短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是( )
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W |
| D．Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水 |
10.
五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）
| A．非金属性：X>Z |
| B．气态氢化物的稳定性：M<N |
| C．X和Y形成的化合物只可能含离子键 |
| D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 |
11.
除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下：
下列有关说法中，不正确的是( )
下列有关说法中，不正确的是( )
| A．除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓ |
| B．试剂①一定不是Na2CO3溶液 |
| C．检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 |
| D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O |
12.
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
| 选项 | 操作、现象 | 解释 |
| A | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 | Fe3＋能与淀粉发生显色反应 |
| B | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
| C | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| D | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
| A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 |
| B．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 |
| C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 |
| D．《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 |
14.
2016 年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是( )
①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值
④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)
⑥用大排量的轿车代替公交车出行
①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值
④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)
⑥用大排量的轿车代替公交车出行
| A．①⑥ | B．②⑥ | C．②④ | D．②③ |
15.
绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )
| A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 |
| B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O |
C．制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O |
D．制 CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O |
16.
下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )
| A．从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法 |
| B．从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化 |
| C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 |
| D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质 |
17.
浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
| B．步骤②中体现了溴易挥发的性质 |
| C．①—④目的是为了富集溴元素 |
| D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42- |
5.选择题- (共1题)
6.填空题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2