按要求完成下列问题。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是___。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
a．容器中N₂、H₂、NH₃共存 b．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2
c．容器中的压强不随时间变化    d．N₂、NH₃浓度相等
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_________。
（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_____________（填序号）。

a．H₂和Cl₂的反应  b．Al和盐酸的反应   c．Na和H₂O的反应 d．Ba（OH）₂·8H₂O和NH₄C1的反应
（5）海水资源前景广阔。
①列举一种海水淡化的方法______________。
②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO₂和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为________________________________。

A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）D中所含官能团的名称是_____________。
（2）反应③的化学方程式是_________________________________。
（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是___________。
（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。A制备F的化学方程式是_____________。
（5）B与D反应加入浓硫酸的作用是_________；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_____________（用序号填写）。
a．蒸馏   b．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液    c．水洗后分液   d．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
(用元素符号或化学式回答下列问题)
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。
(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。
(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。

下列由实验得出的结论正确的是

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色溶液	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是

A．二者互为同系物

B．二者都是多糖

C．淀粉能水解，纤维素不能水解

D．二者互为同分异构体

下列物质中，不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是

A．碳酸钠溶液	B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴水	D．紫色石蕊溶液

酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C₆H₁₃OH的物质。以下说法中不正确的是

A．乙酸易溶于水

B．C6H13OH可与金属钠反应

C．实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5

D．C6H13OH分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基

R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是

A．R元素处于第3周期ⅥA族	B．R元素是较活泼的非金属元素
C．R2－具有氖原子的电子层结构	D．R元素最低化合价为－2价

下列各组中互为同位素的是

A．126C和136C

B．CH4和C2H6

C．O2和O3

D．146C和147N

同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是

A．非金属性X＞Y＞Z	B．原子半径X＞Y＞Z
C．单质的氧化性X＞Y＞Z	D．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．Na的原子失去电子能力比Mg强

B．HBr比HCl稳定

C．Ca（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性强

D．H2SO4比H3PO4酸性强

³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18

B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NA

C．3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 L

D．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1

元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是

A．左下方区域的金属元素	B．右上方区域的非金属元素
C．金属和非金属分界线附近的元素	D．稀有气体元素

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．H2O

B．Cl2

C．Na2O

D．NaOH

可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A．酒精和水

B．苯和水

C．苯和四氯化碳

D．溴和水

在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是

A．

B．

C．

D．

要求完成下列问题。
（1）请根据图示回答：

①在Ⅰ中，Zn为_____________极（填“正”或“负”）。
②在Ⅱ中，负极反应式为_____________；电子由________极移向_____________极（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na⁺移向_____________极（填“Fe”或“Cu”）。
③在Ⅱ中，酸是足量的。若产生了标准状况下5.6 L的气体，则转移_________mol e^-。
（2）铅蓄电池的总反应为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O。该电池的负极材料是_________。（填化学式）
（3）用32g Cu与300 mL 12 mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2 L（不考虑NO₂转化为N₂O₄），反应消耗的硝酸的物质的量是_____mol。