Ⅰ(1)图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_______________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸中HCl的质量之比为______________。

(2)实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势A对应于右下图____________。(填“m”或“n”)
(3) 在火箭点火时，肼（N₂H₄）与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
Ⅱ某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

(1)使用时，空气从________(填“A”或“B”)口通入。
(2)假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，总反应式为2CH₃OH＋4OH^－＋3O₂= 2CO₃^2-＋6H₂O，则A口加入的物质为______________(填名称)。
(3)a极反应式为_________________________________________________。
(4)当电路中通过0.3 mol电子时，消耗甲醇的质量为_____________g。

A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D₂C的形成过程：__________________________________________________。
C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂中含有的化学键是_________________________________________。
(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。
(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。
(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。

电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是(    )

A．放电时负极反应：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)	B．放电时化学能转化为电能
C．放电时，电解液的密度增大	D．放电时，正负极质量都增加

根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是(    )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取一小块镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入同浓度同体积的盐酸	镁比铝产生气泡速率更快	金属性：Mg＞Al
B	向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸	试管口产生红棕色气体	该无色溶液中含有NO离子
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀盐酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝	酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D	取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热	试管口湿润蓝色石蕊试纸变红	白色晶体一定含有NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅^＋等已被发现。下列有关说法中，正确的是(    )

A．N5＋中含有 24 个价电子	B．O2与 O4互为同位素
C．C60分子中有范德华力	D．H2与 H3中存在氢键

下列有关化学用语表示正确的是(    )

A．中子数为10的氧原子：	B．S2Cl2中原子均满足8电子结构
C．硫化钠的电子式：NaNa	D．H2O的电子式：H＋[]2－H＋

下列各组中的性质比较，正确的是(    )
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③还原性：F^－>C1^－>Br^－  ④稳定性：HCl>H₂S>PH₃

A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．都正确

下列图中的实验，能达到实验目的的是(    )

A． 证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B． 证明非金属性：Cl>Br>I

C． 验证镁和盐酸反应的热效应

D． 除去 Cl2中的杂质气体 HCl

人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO₂类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )

A．COS是含有极性键的共价化合物	B．COS的沸点比CO2高
C．COS 电子式为	D．COS中所有原子满足8电子稳定结构

2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（   ）
A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点
B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素

下列关于元素周期表应用的说法正确的是（   ）

A．在过渡元素中，可以找到半导体材料

B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素

C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)
A．若H_nEO_m为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素
B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H₂E
C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)_n强于 B(OH)_n＋1
D．若B为金属，则C一定为金属元素

利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是(    )

A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

D．进入离心机的分散系是悬浊液