按要求回答问题：
（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①H⁺向______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。
③若有 1mol e^－流过导线，则理论上负极质量减少______g。
④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。
（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是________。
（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝____。
②1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。
A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时
B  P 的质量不随时间变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M
E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

A．M 的物质的量浓度保持不变

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：

（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。
（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。
（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。
（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。
（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。

下列有关电池的叙述正确的是

A．华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池

B．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

C．原电池中发生氧化反应的电极是负极

D．太阳能电池主要材料为二氧化硅

苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)

A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

B．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

D．1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是

A．与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体

B．l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2

C．分子中所有原子均处于同一平面

D．一氯代物有 4 种

下列实验能达到预期目的的是

A．制溴苯

B．从 a 处移到 b 处，观察到铜丝由黑变红

C．检验无水乙醇中是否有水

D．分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色

B．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸

C．烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷

D．CF2Cl2只有一种结构

下列叙述正确的是

A．He 和He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子

B．O2和 O3互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同

C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1

D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同

下列有关叙述错误的

A．石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料

B．煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气

C．甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料

D．油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油

下列操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明 Cl 的非金属性比 C 强	将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生
B	分离乙醇和乙酸	将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液
C	证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率	将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中
D	证明 KCl 中存在离子键	熔融状态的 KCl 是否导电

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是

A．单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 N

B．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

C．已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

D．在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是　　

A．的结构示意图	B．HCl的电子式为
C．的电子式 O=C=O	D．质量数为37的氯原子

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（   ）

A．最简单气态氢化物的沸点：X<W

B．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应

C．W氧化物对应的水化物是一种强酸

D．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．大量开发矿物资源，促进地方经济发

B．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A 为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A 中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)____；
（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C 中苯的作用是__________。反应开始后，观察D 和E 两支试管，看到的现象分别是___________，________；
（3）反应 2 min～3 min 后，在 B 中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是______、_____；
（4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：

已知：a．RNO₂ RNH₂
b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
c．+H₂SO₄(浓)+H₂O
①A 转化为 B 的化学方程式是________；
②E 的结构简式为__________

以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

（1）当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。
已知：溴的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答：

（2）步骤②中可根据_____________现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是_____________。
（4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是________。