十九大报告中指出，“大力保障和改善民生，让广大人民群众病有所医、老有所养。”茜草素H()对金黄色葡萄球菌的生长有抑制作用，一种合成茜草素的线路设计如下：
请回答下列问题：

已知： 
(1)H中所含官能团的名称是__________________，C的名称是_________________。
(2)A→B反应类型是_______________。C→D反应类型是_______________。
(3)写出C→D的化学方程式：______________________________________________________。
(4)G的结构简式为____________X是A的加聚产物，则其顺式结构的结构简式为__________。
(5)写出E与乙二醇的缩聚反应的化学方程式：_____________________________________。
(6)芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时符合下列条件的Y共有_______种。

A．1 mol Y能消耗 1 mol NaOH	B．Y能与FeCl3溶液发生显色反应
C．苯环上有3个取代基

日本产业技术综合研究所发布的锂空气电池的设计构思是负极采用金属锂条，中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质，正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合，既可以用作充电电池也可用作燃料电池使用，结构如图所示。下列有关该锂空气电池说法不正确的是(   )

A．电池放电时，Li+穿过隔膜向b极移动得到LiOH溶液

B．放电时，外电路的电子由a经外电路流向b

C．充电时，a电极的电极反应为：Li+ + e- ═ Li

D．放电时，b极发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-

我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl₂，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A．a为外接直流电源的负极

B．阳极的电极反应为2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C．通电后H+从左室迁移至右室

D．左室中发生反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，实现了Fe3+的再生

萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是(   )

A．b能在NaOH醇溶液条件下发生消去反应

B．与a互为同分异构体的二元取代的芳香化合物有9种

C．b分子中所有碳原子可能均处于同一平面上

D．a、c均能与溴水发生加成反应，且1mol 分子分别最多消耗3 mol、1 mol Br2

化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是(   )

A．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

B．肥皂水可以作蚊虫叮咬处的清洗剂

C．二氧化硫可以作纸张的漂白剂，也可用作食品添加剂

D．泡沫灭火器可以用于一般的起火，也可用于电器起火

下列关于有机化合物的认识不正确的是(   )

A．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可以一致

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(   )

A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以CH4也是同族元素氢化物中沸点最高的

B．NaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HI

C．因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水

D．由于还原性HBr＜HI，推测还原性H2S＜H2Se

短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DA_x与足量的A₂C反应生成22.4 L(标准状况)A气体。下列选项中说法正确的是(   )

A．A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜E

B．A和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物

C．B和D可以形成共价化合物

D．由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性

下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是(   )
①   ②③ ④

A．利用①配制一定物质的量浓度的溶液	B．利用②制取干燥的氨气
C．利用③进行酸碱中和滴定	D．利用④制取SO2

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(   )

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
B	向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖未水解
C	向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	检验Fe2+是否完全被氧化
D	在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象	探究催化剂对H2O2分解速率的影响

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验原理或操作正确的是(   )

A．用20 mL量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制质量分数75%酒精溶液

B．实验中需用2.0 mol/L 的碳酸钠溶液950 mL ，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g

C．取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的蓝色石蕊试纸放于试管口，若变红则证明该溶液中存在NH4+

D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用甲基橙作指示剂比酚酞更准确

某小组为探究三草酸合铁酸钾[K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O]的热分解产物，按下图所示装置进行实验。下列选项有关该实验的描述错误的是(   )

A．通入N2的目的是隔绝空气、使反应产生的气体全部进入到后续装置

B．装置E中现象若为黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物中含有CO

C．停止实验时操作，应先熄灭装置A和E的酒精灯，再停止通入N2

D．结束实验后，待A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe2O3

葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中的SO₂的量计)。某研究小组设计了如下实验：

已知：少量碘酸钾：3Na₂SO₃ + KIO₃ = KI + 3Na₂SO₄
过量碘酸钾：5Na₂SO₃ + 2KIO₃ + H₂SO₄ = I₂ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O
以下选项中有关该实验的说法错误的是(   )

A．葡萄酒中添加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B．边通氮气边煮沸的目的是降低SO2的溶解度，让其全部逸出被吸收液X吸收

C．若吸收液选择Cl2，则标准液Y可以选择NaOH标准溶液

D．若吸收液选择NaOH溶液，则滴定前，可先向溶液A中滴加稀硫酸调制微酸性，利用淀粉作   指示剂、KIO3作标准溶液Y进行滴定。

8.34 g FeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法不正确的是(   )

A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体    PH₃(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH₃计)的残留量不超过0.0500 mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品   中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00 mL 2.50×10^-4 mol/ L KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO₄溶液。回答下列问题：
(1)PH₃的电子式为___________。仪器C的名称是___________。
(2)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________通入空气的作用是______________________。
(3)PH₃也可被NaClO氧化可用于制备NaH₂PO₂，制得的NaH₂PO₂和NiCl₂溶液可用于化学镀镍，   同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为______________________________。
(4)装置E中PH₃被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10^－5mol/L的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液    20.00mL，Na₂SO₃与KMnO₄溶液反应的离子方程式为：SO₃^2－+MnO₄^－+H⁺→SO₄^2－+Mn²⁺+H₂O(未配平)，则滴定终点的现象为______________________________________________。
该原粮样品中磷化物(以PH₃计)的残留量为__________________mg/kg。（保留三位有效数字）。

氯化镁纯品为无色单斜晶体，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。该物质可以形成六水合物，即六水氯化镁(MgCl₂·6H₂O)，以下流程为由某混合物，制取纯净MgCl₂·6H₂O的生产过程：

已知：在本流程中，

	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mg2+
开始沉淀pH	1.5	6.5	3.3	8.4
完全沉淀pH	4.1	9.7	5.5	10.9

 
试回答下列问题：
(1)操作1所需玻璃仪器为____________________。
(2)流程中加入试剂2调节pH的范围是________；加入试剂2能形成沉淀的原因是___________________。
(3)操作3为加入足量的盐酸，然后经过___________、____________，过滤，洗涤，干燥；在操作不当的情况下，若MgCl₂·6H₂O受热则会发生水解形成碱式盐，则该反应的化学方程式为____________________。
(4)若25℃下，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12，则该温度下，将Mg(OH)₂溶于水形成饱和溶液，则其饱   和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)