某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列   化学反应。

回答下列问题：
（1）C的结构简式为_______________
（2）写出反应③的化学方程式：___________________，该反应是_____________（填反应类型）。
（3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有________种，写出其中一种的结构简式：_____________________________________

有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程.

回答下列问题：
（1）反应I中，主要能量转化形式为__________能转化为_____________能。
（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。
（3）下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是__________________（填标号）。

A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强

B．在硫与碳的化合物CS2中S显负价

C．硫的单质的硬度比金刚石低

（4）配平反应Ⅱ的化学方程式：________SO₂＋_________H₂O=______H₂SO₄＋______S，该反应中氧化剂是_______________。
（5）通过反应Ⅲ也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为_____________。

下列说法错误的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置	B．原电池中电解质溶液的作用是传递电子
C．碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质	D．铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极

下列叙述错误的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．和是同一物质

C．甲烷与异丁烷互为同系物

D．乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基

分子式为C₄H₈O₂且能与NaHCO₃反应生成CO₂的有机物共有

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种

下列有关说法错误的是（N_A代表阿伏伽德罗常数的数值）

A．烃只含有碳和氢两种元素

B．糖类物质均能发生水解反应

C．46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键

D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

下列有关说法正确的是

A．C4H9Cl有4种同分异构体	B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色	D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

下列用水就能鉴别的一组物质是

A．己烯、己烷、四氯化碳	B．乙醇、乙酸、四氯化碳
C．己烷、乙醇、四氯化碳	D．己烷、乙醇、乙酸

苯发生的下列反应，属于加成反应的是
①与H₂反应生成环己烷 ②与浓硝酸反应生成硝基苯
③与Cl₂反应生成C₆H₆Cl₆ ④与O₂反应生成CO₂和H₂O

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

“绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是

A．3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

C．CH2=CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOH

D．2CH2=CH2+O2

能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是

A．乙醇能溶于水	B．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气	D．乙醇能发生催化氧化

W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是

A．失去电子能力：X>Z>W

B．原子半径：Z>Y>X

C．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2

D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键

下列指定粒子的个数比为1：2的是

A．Be2＋中的质子和电子	B．2H中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子	D．Na2O2中的阴离子和阳离子

下列实验装置或原理能达到实验目的的是

A．分离水和乙醇

B．除去 Cl2中的 HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集 NO

氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：
（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是____________，该反应中反应物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl₄层变成紫红色，用离子方程式解释：____________________________________________________。
（3）光照下Cl₂可与CH₄反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：___________________。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填标号）。

硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500°C时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和__________________
（2）为检验分解产物的成分，设计如下实脸装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_______________________________。
②为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有______________（填标号）。

A．KSCN溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．KMnO4溶液

（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO₂表现出化学性质是_____

碘和铁均是人体必需的微量元素。
（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：

①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________（填标号）。

A．将海藻灼烧成灰

B．过滤含I-溶液

C．下口放出含碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯

②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________
③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________（填试剂名称），观察到________________________（填现象）说明溶液中存在碘。
（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO₃只被还原成NO。回答下列问题：
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________
②反应结束后的溶液中Fe^3＋、Fe^2＋的物质的量之比n（Fe^3＋）：n（Fe^2＋）＝_________________。
③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________L（保留两位小数）。