1.推断题- (共1题)
1.
有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。
请回答下列问题：
(1)E官能团的电子式为_____。
(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。
a. A、B、C、D均属于烃类
b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象
c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应③：____________________________；
反应⑥：_____________________________。
(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。
请回答下列问题：
(1)E官能团的电子式为_____。
(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。
a. A、B、C、D均属于烃类
b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象
c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应③：____________________________；
反应⑥：_____________________________。
(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。
2.综合题- (共2题)
2.
近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：
(1) C中含有的官能团名称为______________。
(2) C—D的反应类型为______________。
(3)已知:G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型均为消去反应，那么G的结构简式为______________。
(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: ______________。
①1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3:2:2:1。
X在酸性条件下发生水解反应的产物名称为_________。
(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯
写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）______________。
(1) C中含有的官能团名称为______________。
(2) C—D的反应类型为______________。
(3)已知:G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型均为消去反应，那么G的结构简式为______________。
(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: ______________。
①1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3:2:2:1。
X在酸性条件下发生水解反应的产物名称为_________。
(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯
写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）______________。
3.
钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。
(1) 钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中的位置是_____；基态铁原子的外围电子排布图是______。
(2)实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C16双聚分子，其中A1原子的杂化方式是__________；A12C16与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化学键有______(填选项字母）。
(3)已知立方BN晶体硬而脆，其原因是_______；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为_______，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b g•cm-3，则阿伏加德罗常数为_____mol-1 (列式即可，用含a、b的代数式表示）
(1) 钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中的位置是_____；基态铁原子的外围电子排布图是______。
(2)实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C16双聚分子，其中A1原子的杂化方式是__________；A12C16与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化学键有______(填选项字母）。
| A．离子键 | B．共价键 | C．配位键 | D．金属键 | E．氢键 |
3.单选题- (共10题)
4.
下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是
| A．放电时，Li+由右向左移动 |
| B．放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4 |
| C．充电时，外加电源的负极与Y相连 |
| D．充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g |
5.
某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是
| A．Y的电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 |
| B．电解池内仅发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ |
| C．若电解池阴极上有0.5mol H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g |
| D．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高 |
6.
3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷
可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）| A．分子式为C4H8O2 |
B．与环氧乙烷（ ）互为同系物 |
| C．与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种 |
| D．分子中所有碳原子处于同—平面 |
7.
我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应 |
| B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物 |
| C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 |
| D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 |
8.
下列说法不正确的是
| A．《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。”“其法”是指蒸馏 |
| B．《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述 |
| C．《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O |
| D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。 |
9.
化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
| A．糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物 |
| B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 |
| C．SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 |
| D．活性炭具有去除异味和杀菌作用 |
10.
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
| B | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
| C | 向FeCl3溶液中加入少量铜屑，铜溶解 | Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
| D | 用pH试纸测得，CH3COONa溶液的pH的为9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是
| A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA |
| B．将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA |
| C．标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA |
| D．20g的D2O中含有的质子数为10NA |
12.
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是
| A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) |
| B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4 |
| C．单质熔点：X<Y |
| D．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在一种电离平衡 |
13.
为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
| A．“溶解”操作中溶液温度不宜过髙 |
| B．铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O |
| C．与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+ |
| D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO |
4.填空题- (共1题)
14.
青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。
(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。
(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。
(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。
(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________，影响△H2递变的因素为________。
(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。
(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。
(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。
(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________，影响△H2递变的因素为________。
5.实验题- (共1题)
试卷分析
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【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(2道)
单选题:(10道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0