1.推断题- (共2题)
1.
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）
请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是___。
（2）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。
（3）反应B→C反应发生需要的条件为___，D物质中官能团的名称是___。
（4）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。
请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是___。
（2）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。
（3）反应B→C反应发生需要的条件为___，D物质中官能团的名称是___。
（4）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。
2.
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：
（1）写出B原子结构示意图___
（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。
（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。
（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。
（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。
（1）写出B原子结构示意图___
（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。
（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。
（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。
（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。
2.工业流程- (共1题)
3.
有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：
（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。
（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+Cl
TiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。
（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）
（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）
A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4
（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。
（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+Cl
TiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）
（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）
A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4
3.单选题- (共13题)
5.
如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能 |
| B．该能量转化系统中的水可以循环利用 |
| C．背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O |
| D．向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件） |
6.
下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A．2HgO 2Hg+O2↑ | B．4A1+3MnO2 2Al2O3+3Mn |
C．2MgO 2Mg+O2↑ | D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 |
7.
一种烯醇结构简式为CH2＝CHCH2OH下列说法正确的是（ ）
| A．该物质与乙醇互为同系物 | B．该物质常温下呈气态 |
| C．该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体 | D．该物质能与盐酸发生中和反应 |
11.
下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论或目的 |
| A | 常温下,将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中 | 前者 反应速率更快 | 锌比铝活泼 |
| B | 将盐酸滴入碳酸钠溶液中 | 产生气泡 | 氯的非金属性大于碳 |
| C | 1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热,然后加入新制Cu(OH)2煮沸 | 未产生 砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
| D | 向5%H2O2溶液中,滴加几滴FeCl3溶液 | 产生气泡明显加快 | FeCl3是H2O2分解的催化剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
我国著名的化学家张清莲准确测得铟（49In）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（ ）
| A．In为长周期元素 | B．In为过渡元素 |
| C．In易导电导热 | D．In原子核外有49个电子 |
13.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（ ）
| A．原子半径：Z＞W＞X＞Y |
| B．最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞Z |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z |
| D．化合物XY与ZY2中均含有共价键 |
14.
根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：PH3＜NH3 B. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C. 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 原子半径：K＞Si＞Cl＞F
A. 热稳定性：PH3＜NH3 B. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C. 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 原子半径：K＞Si＞Cl＞F
15.
浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
| B．步骤②中体现了溴易挥发的性质 |
| C．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣ |
| D．①﹣④目的是为了富集溴元素 |
16.
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( )
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能
A. ②③⑥⑦ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能
A. ②③⑥⑦ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
4.填空题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
工业流程:(1道)
单选题:(13道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0