如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。
(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。

下列对于电化学说法正确的是( )

A．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等

C．可充电电池放电时，化学能转变为电能

D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni₂O₃ +3H₂OFe(OH)₂ +2Ni(OH)₂ ，下列推断不正确的是（  ）

A．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B．放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化

C．充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用(    )

A．HCl

B．CuCl2

C．Na2SO4

D．CuSO4

下列说法正确的是（   ）

A．煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．强电解质溶液的导电能力一定强

D．化合物不是电解质就是非电解质