雾霾天气给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究、、等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的。
①在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由溶液吸收制得，该反应的离子方程式是____。
②吸收液吸收的过程中，随变化关系如下表：

		1∶1

 
由上表判断，溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：______。
③当吸收液的降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

写出在阳极放电的电极反应式：________________，当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
（2）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
 
 
若用标准状况下还原至，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用表示），放出的热量为______。
（3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：

 

一定条件下，将与以体积比为置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得与体积比为1∶6，则平衡常数______。

物质有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：______、______。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________________。
（3）利用电解可提纯物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_________，阳极物质是____________。是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为________。
（4）将和充入一个固定容积为的密闭容器中， 在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含，则____________；若温度不变，继续通入和，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，____________。
（5）写出转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式： ____________。

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物和在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

请回答下列问题：
（1）的名称为______，的反应类型为______。
（2）的分子式是______。的反应中，加入的化合物与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为____________________________________。
（3）为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是____________。完全燃烧最少需要消耗 ____________。
（4）的同分异构体是芳香酸，，的核磁共振氢谱只有两组峰，的结构简式为____________，的化学方程式为________________________。
（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____________ ，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象__________________________________________。
（6）已知：的原理为：①C₆H₅OH++C₂H₅OH和②+C₂H₅OH，的结构简式为____________。

锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是（   ）

A．充电时，电解质溶液中向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

D．放电时，电路中通过电子，消耗氧气（标准状况）

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（   ）

A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B．向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成

C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（   ）

A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（   ）

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有，无
B．①某溶液中加入溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有
C．向含有和的悬浊液中滴加溶液	生成黑色沉淀
D．向溶液中通入	溶液变浑浊	酸性：

 
A.A   B.B    C.C    D.D

实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为__________；该操作将还原为的目的是___________________。
（2）操作的名称为__________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________。

（4）已知：；某含碘废水（约为8）中一定存在，可能存在、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。
①取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②__________________；
③另从水层中取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加溶液，若溶液变蓝说明废水中含有；否则说明废水中不含有。
（5）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。
①完成氧化的离子方程式：ClO₂+I^-1+__________=+Cl^-1+____________________________；
②若处理含相同量的废液回收碘，所需的物质的量是的______倍。