功能高分子P的合成路线如下：

（1）葡萄糖分子式________________。化合物A中的官能团名称________________。
（2）写出化合物H的结构简式________________。
（3）下列说法正确的是________________。
A 化合物A到B的转变涉及到消去反应
B 化合物C中有4个手性碳碳原子
C 化合物F与G可以用酸性高锰酸钾溶液进行区分
D 1molP完全水解至少需要2molNaOH
（4）写出D→E的化学方程式________________。
（5）化合物X是B的同分异构体，写出同时符合下列条件X的结构简式________________。
①7.30g的X与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况）
②X分子中含有两个甲基
（6）已知：2CH₃CHO
请设计以乙烯为原料制备F的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）________________。

化合物X由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：

提示：化合物E的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）
请回答：
（1）X的化学式是________________。强碱Y的电子式为________________。
（2）在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X与水反应的离子方程式为________________。
②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是________________。
A KHSO₄ B K₂CO₃ C CH₃COOK D K₂SO₃
③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：________________________________________________。
（3）化合物X有多种制备方法其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应，其化学方程式为________________。

钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（Na_mC_n）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：
。下列说法不正确的是（    ）

A．充电时，阴极质量减小且Na+数目增加

B．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

C．放电时，Na+向正极移动

D．放电时，负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn

化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C．人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素

D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是（    ）

A．按系统命名法，化合物的名称为2-2-二甲基己烷

B．等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少

C．用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

D．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应

某解热镇痛抗炎药的结构如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）

A．该物质的分子式为C17H16NO5

B．该物质的核磁共振氢谱上共有10个峰

C．该物质与浓溴水作用有白色沉淀生成

D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

下列实验过程可以达到实验目的的是（    ）

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.100mol·L-1的Na2CO3溶液	称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解、冷却后，转移至500mL容量瓶中定容
B	探究温度对化学平衡移动的影响	将少量95%的乙醇和氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）溶于水配成粉红色溶液，然后用酒精灯加热，观察实验现象
C	验证淀粉水解产物有无还原性	淀粉与稀硫酸溶液共热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列表示不正确的是（    ）

A．中子数为10的氧原子：	B．乙烷的球棍模型：
C．的结构示意图：	D．次氯酸的电子式：

如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（    ）

X		Y
		Z	W
T

 

A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同

D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

下列说法正确的是（    ）

A．准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗

C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

D．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为，则生成1mol水放出的热量为

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌（含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质）的流程如下：
工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：Fe(OH)₃在pH约为4时完全沉淀。
下列说法正确的是（    ）

A．②中除去的杂质离子只有Mn2+，其反应是2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

B．调节pH约为5的目的是增强高锰酸钾溶液的氧化性

C．③中过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Fe和Ni

D．取干燥后的滤饼11.2g，煅烧可得到产品8.1g，④中产物的成分可能是

呋喃甲酸是抗菌素的一种，在食品工业中用作防腐剂，也用作涂料添加剂、医药、香料等的中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理如下：


已知：
Ⅰ.反应1是放热反应；
Ⅱ.乙醚的沸点是34.6℃，易混发，遇明火易燃，其蒸汽可使人失去知觉；
Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。
（实验步骤）
向三颈烧瓶中加入16.4mL（0.200mol）呋喃甲醛，控制温度在8~12℃下滴加20mL40%的NaOH溶液，并搅拌回流半小时，向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出晶体，并通过进一步提纯得到精产品9.50g。

（1）请写出图中装置M的名称________________。

（2）步骤①中，为了控制反应温度在8~12℃，可采取的措施有________________。
（3）操作Ⅰ的名称为________________。
（4）在对有机层进行蒸馏分离时，用下图中________________（填字母代号）装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：________________。

A B
（5）在粗呋喃甲酸进行提纯时，要经过溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→________→________→抽滤→洗涤→干燥。
①请在上述空格内填写合格的操作名称。
②其中溶解时可选用的试剂为________________。
③写出上述提纯过程中晶体洗涤的操作方法：________________。
（6）呋喃甲酸的产率为________________。（保留三位有效数字）