1.综合题- (共1题)
1.
乙炔是一种重要的化工原料，以乙炔为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：
（1）A中官能团的名称为____，A→D的反应类型为：____。
（2）下列有关E的说法正确的是____（填字母序号）。
（3）写出D→E反应的化学方程式：_____。
（4）已知E+F→G的反应中反应物的原子利用率为100%，写出F的结构简式____
（1）A中官能团的名称为____，A→D的反应类型为：____。
（2）下列有关E的说法正确的是____（填字母序号）。
| A．可发生氧化反应、取代反应 |
B．能与 溶液反应放出 |
| C．易溶于水 |
D．是 的同系物 |
（4）已知E+F→G的反应中反应物的原子利用率为100%，写出F的结构简式____
2.推断题- (共1题)
2.
元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置____。
（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为____。
（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式
①两种弱酸反应生成两种强酸______；
②置换反应，且生成物在常温均为固态____。
（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物___。
（1）元素D在周期表中的位置____。
（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为____。
（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式
①两种弱酸反应生成两种强酸______；
②置换反应，且生成物在常温均为固态____。
（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物___。
3.工业流程- (共1题)
3.
碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸点118℃，100℃开始分解。
（1）方案一中加入N2H4·H2O后发生的离子反应为：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分装置如图1所示。
①图1中仪器b的名称为___。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是___。
②实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是___。图1中加热的方式最好选用____。
（2）结合NaI溶解度曲线（如图2），流程图中方法②的具体操作为：加热蒸发、___、过滤、洗涤得到白色晶体。
（3）写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式_____。
（4）方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是____。
（1）方案一中加入N2H4·H2O后发生的离子反应为：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分装置如图1所示。
①图1中仪器b的名称为___。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是___。
②实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是___。图1中加热的方式最好选用____。
（2）结合NaI溶解度曲线（如图2），流程图中方法②的具体操作为：加热蒸发、___、过滤、洗涤得到白色晶体。
（3）写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式_____。
（4）方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是____。
4.单选题- (共14题)
4.
某热再生电池工作原理如下图所示。通入
时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：
。下列说法不正确的是（ ）
时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：。下列说法不正确的是（ ）| A．此电池为二次电池 |
| B．放电时，左边电极发生氧化反应 |
| C．a为阳离子交换膜 |
D．放电时，转移 电子，两电极质量变化的差值为 |
、
为不同的核素，有不同的化学性质
6.
下列说法不正确的是（ ）
| A．石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 |
| B．煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃 |
| C．足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色 |
| D．甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解 |
8.
下列说法正确的是（ ）
A． 是一元羧酸，对应的酸根是 |
B． 不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键 |
C．葡萄糖溶液中加入新制 悬浊液可看到有砖红色沉淀生成 |
| D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 |
溶液制备木材防火剂
作为高效水处理剂
10.
元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | | |
| | | | Z |
| W | | | |
A．原子半径： |
| B．W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 |
C．上述四种元素可形成化合物 |
| D．一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应 |
11.
下列说法不正确的是（ ）
| A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 |
| B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 |
C． 和 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| D．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 |
12.
取某固体样品，进行如下实验：
①取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊；
②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色；
③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量
和盐酸，产生白色沉淀4.66g；
④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体；
该固体样品可能是（ ）
①取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊；
②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色；
③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量
和盐酸，产生白色沉淀4.66g；④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体；
该固体样品可能是（ ）
| A．NH4Cl NaBr (NH4)2SO4 |
| B．CuBr2 NaCl (NH4)2SO3 |
| C．NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4 |
| D．NaCl NaBr (NH4)2SO3 |
13.
下列说法不正确的是（ ）
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有 |
B．鉴别 和 溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液 |
| C．容量瓶不能用作溶解物质的容器 |
| D．粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 |
14.
下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（ ）
| 序号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 溴化钠溶液（碘化钠） | 氯水、四氯化碳 | 萃取、分液 |
| B | 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） | 石灰水 | 过滤 |
| C |  | 碳酸钠溶液 | 洗气 |
| D | 酒精（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥酒精
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥酒精
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．①④⑤ | D．④⑤⑥ |
16.
工业制溴的大致流程如图：
已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是（ ）
已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是（ ）
| A．步骤②通热空气是利用了溴的挥发性 |
| B．从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集 |
| C．步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
| D．操作⑤可以采取萃取、分液、蒸馏 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(14道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0