1.工业流程- (共1题)
1.
工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜
、硒
、碲
外，还含有少量稀贵金属，主要物质为
、
和
。
（1）
、
、
为同主族元素，其中
在元素周期表中的位置____。
其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：
（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。
①写出硫酸化焙烧的化学方程式____。
②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因___。
③滤液2经过____、_____、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
（3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____（填序号）。
a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃
（4）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着
浓度的增加，促进了
的沉积。写出的沉积的电极反应式为____。
、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为、和。（1）
、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：
（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。
①写出
硫酸化焙烧的化学方程式____。②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因___。
③滤液2经过____、_____、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
（3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____（填序号）。
a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃
（4）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着
浓度的增加，促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为____。2.推断题- (共2题)
2.
苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，如图是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知：
①氯化亚砜
可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②
+X2
+HX（X表示卤素原子）
③
回答下列问题：
（1）F中所含的官能团名称是_______。
（2）
的反应类型是______。
（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式______。
（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式_______。
①属于苯的二取代物； ②苯环上的一氯代物有2种； ③与
溶液发生显色反应。
（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（
）为原料合成苯乙酸苯甲酯（
）写出合成路线，并注明反应条件____。
已知：
①氯化亚砜
可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。②
+X2+HX（X表示卤素原子）③
回答下列问题：
（1）F中所含的官能团名称是_______。
（2）
的反应类型是______。（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式______。
（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式_______。
①属于苯的二取代物； ②苯环上的一氯代物有2种； ③与
溶液发生显色反应。（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（
）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线，并注明反应条件____。
3.
常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；
②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨
，戊：
，
。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为
的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中
____
（同上）。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；
②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨
，戊：，。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____（同上）。3.综合题- (共1题)
4.
X、Y、Z、W、Q五种元素，原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增加，且核外电子数之和为54。X的激发态原子电子排布式为
，Y原子的基态原子
能级上有两个未成对电子，在同周期中Z的基态原子中未成对电子数最多，W的电离能如下表所示，基态Q原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d轨道处于全充满状态。
（1）基态Q原子价电子排布式为_____。
（2）X、Y、Z、Q电负性由大到小排序为___（写元素符号）
（3）X与Z形成的化合物
，Z原子采取的杂化轨道类型为___，Z的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为____；
（4）W的氯化物和
的氧化物中，熔点较高的是____（填化学式），原因是_____。
（5）由X、Y组成的一种微粒结构如图
，请写出该微粒的化学式：_____。
（6）图（a）是
的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Q。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为
，则的密度是_____
（列出计算表达式）。
，Y原子的基态原子能级上有两个未成对电子，在同周期中Z的基态原子中未成对电子数最多，W的电离能如下表所示，基态Q原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d轨道处于全充满状态。| 元素 | 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 |
| W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
（1）基态Q原子价电子排布式为_____。
（2）X、Y、Z、Q电负性由大到小排序为___（写元素符号）
（3）X与Z形成的化合物
，Z原子采取的杂化轨道类型为___，Z的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为____；（4）W的氯化物和
的氧化物中，熔点较高的是____（填化学式），原因是_____。（5）由X、Y组成的一种微粒结构如图
，请写出该微粒的化学式：_____。（6）图（a）是
的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Q。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_____（列出计算表达式）。 4.单选题- (共14题)
5.
我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ）
| A．放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－ |
| B．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化 |
| C．放电时，溶液中离子的数目增大 |
| D．充电时，a电极接外电源正极 |
6.
二茂铁（
）广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂），下列说法正确的是（ ）
）广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂），下列说法正确的是（ ）| A．该电解池的阳极反应Fe－3e－=Fe3＋ |
| B．DMF溶液可用水替代 |
| C．电解液中钠离子起到催化剂的作用 |
| D．该过程中消耗2mol环戊二烯理论上产生22.4L的H2 |
7.
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，加水稀释0.1mol/LNH4Cl，溶液中 增大 |
| B．反应2NO＋O2=2NO2常温下可自发进行，该反应为吸热反应 |
| C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用酚酞作指示剂 |
| D．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率 |
的说法，正确的是（ ）
9.
下列说法正确的是（ ）
| A．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| B．淀粉和纤维素互为同分异构体 |
| C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl |
10.
下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
| B | 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜 | 淀粉未水解 |
| C | 将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生 | SO2具有氧化性 |
| D | 向两支各盛有5mL 0.1mol/L KMnO4的试管中分别滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪色 | 在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（ ）
| A．电解熔融的NaCl能制备Na，电解熔融的AlCl3也能制备Al |
| B．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 |
| C．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 |
| D．BaCO3与稀HNO3反应生成CO2，BaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2 |
13.
2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）
| A．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 |
| B．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 |
| C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y |
| D．W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点：W＜X＜Y＜Z |
Cu(OH)2+H2
15.
工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2
Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ）
Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ）| A．含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放 |
| B． HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS只做还原剂 |
| C．洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸 |
| D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放 |
16.
下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
| A．将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液 |
| B．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定NaClO溶液的pH |
| C．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其不含有K+ |
| D．将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质 |
17.
下列溶液中所含离子推断正确的是（ ）
A．向溶液中滴加酸化的 溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有 |
B．向溶液中滴加氯水后，再滴加 溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有 |
C．向溶液中滴加稀 溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无 |
D．向溶液中逐渐通入 气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有 |
18.
化学与人类文明进步息息相关，下列说法错误的是（ ）
| A．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料 |
| B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，主要化学成分是硅酸盐 |
| C．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是无机非金属材料 |
D．城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“ ”、液化石油气“ ”，主要成分都是烃 |
5.实验题- (共1题)
19.
氮化镁
是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。
已知：①氮化镁极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和
溶液和饱和
溶液混合制备
；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量
。
Ⅰ．制备氮化镁。
他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：
（1）仪器a的名称是____，氮化镁的电子式是____。
（2）气体从左至右，装置连接顺序为____。（填代号）
（3）写出A中发生反应的化学方程式：____。
（4）用化学方法检验产品中含有氮化镁，设计实验方案：____。
Ⅱ．测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。
（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是__。
（6）取产品质量为wg，开始量气管读数为
，最终量气管读数为
（折合成标准状况），则该样品纯度为____（用代数式表示）。如果开始俯视刻度线，终点时仰视刻度线，则测得结果___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。已知：①氮化镁极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和
溶液和饱和溶液混合制备；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ．制备氮化镁。
他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：
（1）仪器a的名称是____，氮化镁的电子式是____。
（2）气体从左至右，装置连接顺序为____。（填代号）
（3）写出A中发生反应的化学方程式：____。
（4）用化学方法检验产品中含有氮化镁
，设计实验方案：____。Ⅱ．测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。
（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是__。
（6）取产品质量为wg，开始量气管读数为
，最终量气管读数为（折合成标准状况），则该样品纯度为____（用代数式表示）。如果开始俯视刻度线，终点时仰视刻度线，则测得结果___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
推断题:(2道)
综合题:(1道)
单选题:(14道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0