纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

 
（1）已知：①2Cu(s)＋O₂(g)=Cu₂O(s)；△H = -169kJ·mol^-1
②C(s)＋O₂(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol^-1
③Cu(s)＋O₂(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol^-1
则方法a发生反应的热化学方程式是：____________。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

该离子交换膜为__________离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为___________，钛极附近的pH值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为________。

某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)利用I、Ⅱ装置可制取收集气体(K₂关闭，K₁打开)。
①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是_____ (填正确选项的标号)。

A．锌和稀硫酸	B．双氧水和二氧化锰
C．浓氨水和氧化钙	D．浓盐酸和二氧化锰

②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO₂气体，可采取的改进方法是：_______________________。
(2)利用I、III装置可验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)。
①若要证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中发生的离子反应方程式___________________________________。
②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：_________________。C中的现象为（假设乙炔纯净）________________________________。
(3)装置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用为_________________。

二乙酸环己二醇酯可通过下列路线合成：

（1）属于取代反应的是______，属于加成反应的是______（填序号）．
（2）A的结构简式为______．
（3）写出反应④、⑦的化学方程式：______、______．
（4）分子式为C₄H₈BrCl的有机物共有________种。

微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质溶液，电池总反应为，下列说法正确的是(    )

A．电池工作过程中，溶液浓度降低

B．电池工作过程中，电解液中向正极迁移

C．负极发生反应

D．正极发生反应

H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H₂S(g) + O₂(g) = S₂(s) + 2H₂O(l)△H=－632kJ·mol^-1。下图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（  ）

A．电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b

B．电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量

D．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区

为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H₂O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)₂(s)。以下说法不正确的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)

D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

用铅蓄电池电解AgNO₃、Na₂SO₃的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（ ）

A．X极为负极

B．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2O

C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2

D．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．检验溴乙烷的消去产物

B．检验碳与浓硫酸反应产物中含有CO2

C．验证铁的析氢腐蚀

D．杨峥牺牲阳极的阴极保护法

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是(    )

A．元素周期表共有16个列

B．VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱

C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价

D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是

A．In是第五周期第ⅢA族元素

B．11549In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In>Al

D．碱性：In(OH)3>RbOH

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

下列化学用语表述正确的是（　　）

A．原子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl

B．次氯酸的电子式可表示为

C．和互为同分异构体

D．16O与18O互为同位素； 、、、互为同素异形体

中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　)

A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水

C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI

D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构

已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。

下列说法正确的是：

A．D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性

B．A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A

C．Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等

D．Y与W 两物质的化学键类型相同

自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。
(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH₂NH₂，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。